Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Sejumlah gas dalam ruang tertutup pada saat volumenya 40dm^(3) tekanannya 2" "atm. Jika ga Kelas10 Kimia Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N_ (2) dan 1.5 mol gas H_ (2). Pada suhu 400" "K terjadi reaksi setimbang. N_ (2) (g)+3H_ (2) (g)⇌2NH_ (3) (g) Jika pada saat setimbang diperoleh gas N_ (2) sebanyak 0,25 mol, hitunglah harga K_ (1)! Upload Soal Soal Bagikan 31Pada suhu tertutup yang tekanannya 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 03. 31 pada suhu tertutup yang tekanannya 10 atm terdapat. School SMAN 1 Malang; Course Title KIMIA 12; Uploaded By MagistrateJaguar1962. Pages 45 This preview shows page 23 - 32 out of 45 pages. cash. Soal-soal dari buku erlangga 1. Reaksi kimia ada yang berlangsung searah berkesudahan dan ada yang dapat balik bolak-balik. Jelaskan perbedannya disertai dengan contoh-contohnya. 2. Apa yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya. 3. Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan. 4. Dalam ruang tertutu direaksikan 2 ml A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik 3A2 + 2B2 ↔ 2A3B2 Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telahbereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang. 5. Tuliskan rumus hukum kesetimbangan K untuk reaksi berikut. a PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g b 2SO3g + 2Cl2g ↔ 2SO2Clg + O2g c COg + 2H2g ↔ CH3OHg d Cu2+aq + Zns ↔ Zn2+ aq + Cus e 2NH3g + CO2g ↔ NH2CO2NH4s 6. Kedalam ruangan tertutup yng volumenya 10 liter direraksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang. 2N2g + O2g ↔ 2N2Og Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya. 7. Nilai tetapan kesetimbangan K untuk reaksi H2g + I2g ↔ 2HIg Pada ToC adalah 4. Tentukan tetapan kesetimbangan K untuk reaksi 1 1 HIg ↔ 2 H2 g + 2 I2 g 8. Pada ToC, didalam ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan 0,2 mol PCl5 ; 0,3 mol PCl3 ; dan 0,1 mol Cl2 menurut reaksi setimbang PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Tentukan nilai tetapan kesetimbangan bagi reaksi tersebut pada ToC. 9. Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1000 K untuk reaksi-reaksi 1 COg + 2 O2 g ↔ CO2 g 1 H2Og ↔ H2 g + 2 O2 g K = 1,1 x 1011 K = 7,1 x 10-12 Tentukan nilai tetepan kesetimbangan K pada suhu 1000 K untuk reaksi COg + H2Og ↔ CO2g + H2g 10. Dalam sistem kesetimbangan Ag + Bg ↔ 2Cg + Dg Terdapat dua mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada kesetimbangan adalah 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut. 11. Dalam ruangan yang tekanan 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2 pada suhu 400K, terjadi reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Ternyata pada saat setimbang trdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu. 12. Sejumlah NH4Cl pada saat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan NH4Cls ↔ NH3g + HClg Pada saat setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada saat itu adalah 5 atm, hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut. 13. Diketahui reksi kesetimbangan N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Pada 400K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut. 14. Pada 700 K, terdapat kesetimbangan 2SO2g + O2g ↔ 2SO3 Kp = 6,7 x 104 Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudaah dalam keadaan setimbang atau belum. 15. Didalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas 2SO3 sehingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan 2SO3 ↔ 2SO2g + O2g Setelah terjadi kesetimbangan ternyata didalam sistem terdapat 0,1 mol gas derajat disosiasinya α. 16. Pada suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan 1,2 mol gas NO2 0,8 mol gas NO; dan 0,4 mol gas O2 , dengan persamaan reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g. Hitunglah berapa persen derajat disosiasinya. 17. Dibejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi setimbang 2NH3g ↔ 2NH2g + H2g Jika derajat disosiasinya α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya Kc 18. Larutan asam asetat CH3COOH 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan CH3COOHaq ↔ CH3COO- aq + H+aq Dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitungla konsentrasi ion H+ didalam larutan. 19. Didalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3 pada suhu 700 K CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan CaCO3s ↔ CaOs + CO2g Volume CO2 yang terdapat pada saat stimbang adalah 22,4 mL. Hitunglah derajat disosiasi α dan nilai tetapan kesetimbangan Kp. 20. Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan. a 4NH3g + 5O2 ↔ 4NOg + 6H2g b N2 g + O2g ↔ 2NOg 21. Diketahui reaksi setimbang Fe2O3s + 3COg ↔ 2Fes + 3CO2g Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika a Tekanan diperbesar b Volume ruangan diperbesar c Ditambahin Fe2O3 𝐻 = +24,8 kJ d Konsentrasi gas CO diperbesar 22. Pada sistem kesetimbangan Ag ↔ 2Bg Diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang diberbagai suhu sebagai berikut. Suhu oC Konsentrasi A mol/L Konsentrasi B mol/L 200 0,01 0,80 300 0,10 0,70 400 0,20 0,60 Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, kemudian apakah reaksinya eksoterm atau endoterm. 23. Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan CO2g + H2g ↔ COg + H2Og Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 4 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan mol gas CO2 dan 4 mol gas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru? I. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat. 1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan seimbang jika . . . . A. Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan seimbang selalu sama D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi 2. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa . . . A. Laju reaksi pembentukkan produk tidak sama dengan laju pembentukkan kembali reaktan B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap C. Selalu ada perubahan menuju poduk dan perubahan kembali menjadi reaktan D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus-menerus den konsentrasi tetap E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi produk 3. Dari percobaan reaksi kesetimbangan Fe3+aq + SCN-aq ↔ FeSCN2+aq Kuning Merah Apabila kedalam sistem tersebut ditetesi larutan KSCN, yang akan terjadi adalah . ... A. Warna merah larutan menjadi lebih merah B. Warna merah larutan menjadi lebih muda C. Larutan KSCN tidak memberikan dampak D. Ion SCN- akan mengendap sebagai FeSCN3 E. Ion Fe3+ akan mengendap sebagai FeOH3 4. Sebanyak 10 liter gas hidrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan 2H2g + O2g ↔ 2H2Og Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume sistem adalah ... . A. 2,5 liter D. 10,0 liter B. 5,0 liter E. 17,5 liter C. 7,5 liter 5. Rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi FeCl3aq + 3H2Ol ↔ FeOH3s + 3HClaq Yang paling tepat adalah . . . . A. K = B. K = C. K = 6. [𝐹𝑒𝐶𝐿3 ] [𝐻2 𝑂]3 [𝐹𝑒𝑂𝐻3 ] [𝐻𝐶𝑙]3 [𝐹𝑒𝑂𝐻3 ]] [𝐻𝐶𝑙]3 [𝐹𝑒𝐶𝐿3 [𝐻2 𝑂]3 [𝐻𝐶𝑙]3 3] D. K = [𝐹𝑒𝐶𝐿 E. K = [𝐻𝐶𝑙]3 [𝐻2 𝑂]3 Rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi [𝐹𝑒𝑂𝐻3 ]] [𝐹𝑒𝐶𝐿3 ] Cu2+ aq + Zns ↔ Cus + Zn2+aq Adalah . . . . A. K = B. K = C. K = 7. [𝐶𝑢] [𝑍𝑛2+ ] [𝐶𝑢2+ ] [𝑍𝑛] [𝐶𝑢2+ ] [𝑍𝑛] [𝐶𝑢] [𝑍𝑛2+ ] D. K = E. K = [𝑍𝑛2+ ] [𝐶𝑢2+ ] [𝐶𝑢] [𝑍𝑛] [𝐶𝑢2+ ] [𝑍𝑛2+ ] Sebanyak 2 mol HI dimasukkan ke dalam wadah bervolume 10 L. Sehingga terurai menurut persamaan reaksi 2HIg ↔ H2s + I2g Saat tercapai kesetimbangan terbentuk 0,1 mol I2 . nilai tetapan kesetimbangan reaksi Kc tersebut adalah . . . . A. 1 x 10-1 D. 3 x 10-3 B. 3 x 10-2 E. 4 x 10-4 C. 5 x 10-2 8. Padatan NH4Cl dipanaskan pada ruang tertutup hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan NH4Cls ↔ NH3g + HClg Jika pada saat setimbang tekanan dalam ruang tersebut adalah p. Nilai Kp dari kesetimbangan tersebut adalah . . . . A. 12𝑝 D. 2p2 B. P E. 4p2 C. 14𝑝 9. Dalam ruang 1 liter terdapat 1 ml gas HI yang terurai menurut reaksi 2HIg ↔ H2s + I2g Nilai Kc pada saat itu adalah 8. Jumlah gas H2 yang ada pada saat setimbang adalah .... A. 0,85 mol D. 0,45 mol B. 0,65 mol E. 0,25 mol C. 0,55 mol 10. Gas hidrogen iodida sebanyak 0,2 mol dimaukkan kedalam ruang yang volumenya 200cm3 , kemudian dipanaskan hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan 2HIg ↔ H2s + I2g Jika pada keadaan setimbang gas hidrogen iodida yang terurai sebanyak 20%, nilai tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . 1 1 A. 2 D. 16 1 1 B. 4 E. 64 1 C. 8 11. Pada reaksi Pg + 2Qg ↔ Rg + 2Sg memiliki konsentrasi awal P dan Q, masing-masing adalah 1,0 M dan 0,5 M. Setelah kesetimbangan terjadi konsentrasi P menjadi 0,85 M. Nilai tetapan kesetimbangan dari reaksi adalah . . . . A. 0,03 D. 0,39 B. 0,15 E. 0,85 C. 0,27 12. Dalam ruang 1 litar terdapat kesetimbangan antar gas N2, H2, dan NH3 dengan persamaan reaksi 2NH3g ↔ N2g + 3H2g Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,02 mol N2; 0,02 mol H2 ; dan 0,04 mol NH3. Nilai tetapan kesetimbangan reaksi adalah . . . . A. 2 x 10-2 D. 4 x 10-6 B. 5 x 10-3 E. 2 x 10-10 C. 1 x 10-4 13. Reaksi CO2g + NOg ↔ NO2g + COg dilakukan dalam wadah 5 L. Pada keadaan awal terdapat 4 mol CO2 dan 3 mol NO. Sesudah kesetimbangan, NO yang masih tersisa adalah 1 mol. Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah . . .. A. 2 C. 6 B. 4 D. 8 E. 10 14. Gas A, B, C masing-masing 0,5 mol; 0,6 mol; dan 0,4 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan 3Ag + Bg ↔ 2Cg Pad saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah . . . . A. 0,5 mol D. 0,2 mol B. 0,4 mol E. 0,1 mol C. 0,3 mol 15. Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup yang tekanannya 5 atm, terdapat dalam keadaan setimbang 0,2 mol gas SO2; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g Nilai Kp pada suhu tersebut adalah . . . . A. 36 atm D. 5 atm B. 18 atm E. 3 atm C. 9 atm 16. Pada ToC dalam ruang yang volumenya 4 liter dipanaskan 0,4 mol gas SO3 hingga terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g Nilai tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi tersebut adalah . . . . A. 0,010 D. 0,025 B. 0,015 E. 0,030 C. 0,020 17. Pada suhu tertentu dalam ruang 20 L terdapat 8 mol gas SO3 yang terurai menurut persamaan reaksi 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g Setelah kesetimbangan tercapai diperoleh perbandingan mol O2 dan SO3 adalah 12. Nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah . . . . A. 0,1 D. 1,0 B. 0,2 E. 2,0 C. 0,5 18. Perubahan tekanan tidak menyebabkan pergeseran sistem kesetimbangan pada reaksi . . . . A. 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g B. N2g + O2g ↔ 2NOg C. N2g + 3H2g ↔ 2NH3g D. PCl5g ↔ PCl3g + Cl2 E. N2O4g ↔ 2NO2g 19. Gas N2 bereaksi dengan gas H2 pada 30oC membentuk gas NH3. Pada suhu tersebut, tetapan kesetimbangan Kp adalah 48 serta tekanan parsial gas N2 dan H2 1 1 sebesar 2 atm dan 4 atm. Tekanan parsial gas NH3 adalah . . . . 1 A. 4 D. 1,0 1 B. 3 C. E. 2,0 1 2 20. Sebanyak 2 mol PCL5 dimasukkan kedalam wadah 2 liter dan dipanaskan pada suhu 250oC. Untuk mencapai keadaan setimbang, PCL5 terurai menjadi PCl3 dan Cl2 dengan terapan kesetimbangan 0,45. Pada keadaan tersebut, besar PCl5 yang terurai adalah . . . A. 20% D. 50% B. 25% E. 60% C. 45% 21. Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gas NO yang terdisosiasi 40% menurut persamaan reaksi 2NOg ↔ N2g + O2g Jika tekanan didalam ruang tersebut 5 atm, maka nilai Kp pada saat itu adalah . . . . A. 16 D. 64 B. 32 E. 80 C. 48 22. Sebanyak 6 mol gas PCl5 terurai dalam wadah tertutup sehingga tercapai reaksi kesetimbangan sebagai berikut. PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2 atm, nilai tetapan kesetimbangan Kp adalah . . . . 2 8 A. 7 D. 21 4 16 B. 7 C. E. 21 6 7 23. Pada suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan 1,4 mol gas NO2 0,6 mol gas NO dan 0,3 mol gas O2 dengan reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g Banyaknya gas NO2 yang telah terurai adalah . . . . A. 60% D. 15% B. 40% E. 5% C. 30% 24. Pada suhu 27oC, reaksi 2ABg ↔ A2g + B2g memiliki nilai Kc = 0,5. Nilai Kp reaksi tersebut adalah . . . . A. 0,2 D. 0,9 B. 0,4 E. 1,5 C. 0,5 25. Diketahui reaksi kesetimbangan 2COg + O2g ↔ 2CO2g Dalam ruang 4 liter direaksikan 4 mol CO dan 4 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 2 mol gas CO2 maka besarnya nilai tetapan kesetimbangan adalah . . . . A. 4,33 D. 1,33 B. 2,67 E. 0,05 C. 1,88 26. Pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan H2g + I2g ↔ 2HIg 𝐻 = -a kJ Nilai tetapan kesetimbangan adalah 0,8 jika pada suhu tetap konsentrasi gas hidrogen dinaikkan empat kali, maka nilai tetapan kesetimbangannya menjadi . . . . A. 0,8 D. 0,16 B. 0,4 E. 0,04 C. 0,2 27. Dalam wadah 3 liter, 8 mol amonia terurai dengan derajat disosiasi 0,5 menurut reaksi berikut 2NH3g ↔ N2g +3H2g Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Besar tetapan kesetimbangan Kp adalah . . . . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 28. Pada suhu dan volume tertentu, 2 mol HIg terurai menjadi H2g dan I2g dengan derajat disosiasi 0,4. Jika tekanan total gas setelah kesetimbangan tercapai adalah 2 atm, tanpa tetapan kesetimbangan Kp adalah . . . . 1 1 A. 3 D. 12 1 1 B. 6 E. 18 1 C. 9 29. COg + Cl2g ↔ COC2g Nilai tetapan kesetimbangan Kc reaksi diatas sebesar 8000 pada 500 K. Jika pada kesetimbangan [CO] = 2[Cl2] dan [CO] = 1 2 [COCl2] maka nilai konsentrasi COCl2 .... A. 1,0 x 10-4 M D. 5,0 x 10-4 M B. 2,0 x 10-4 M E. 8,0 x 10-4 M C. 2,5 x 10-4 M 30. Senyawa PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Jika pada suhu 250°C nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 3 dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 50%, tekanan total sistem adalah . . . . A. 20 atm D. 150 atm B. 50 atm E. 198 atm C. 180 atm 31. Gas A sebanyak a mol didalam ruang tertutup bereaksi membentuk gas B Ag ↔ 2Bg Pada saat kesetimbangan, a mol gas A telah bereaksi dan tekanan total dalam ruangan adalah p. Tatapan parsial gas B dalam kesetimbangan adalah . . . . 2𝑥𝑝 2𝑥𝑝 A. 𝑎+𝑥 D. 𝑎−𝑥 𝑥𝑝 𝑥𝑝 B. 𝑎+𝑥 E. 𝑎−𝑥 𝑝 C. 2𝑥 32. Reaksi kesetimbangan dibawah ini yang nilai Kc nya tidak mempunyai satuan adalah reaksi . 1 A. N2O5g ↔ N2O4g + 2O2g D. BaCO3s ↔ BaOs + CO2g B. N2O4g ↔ 2NO2g E. N2g + 3H2g ↔ 2NH3g C. 2NOg ↔ N2g + O2g 33. Dalam ruang yang volumenya 5 liter terdapat kesetimbangan 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g Dengan komposisi 0,5 mol gas SO3; 0,5 mol gas O2; dan 0,2 ml gas SO2. Jika tekanan ruangan 6 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan Kp pada saat itu adalah .... A. 1,0 D. 5,0 B. 2,0 E. 6,25 C. 2,5 34. Dalam bejana yang volumenya 5 liter dipanaskan gas PCl5 sebanyak 0,4 mol pada suhu 400 K sehingga terjadi reaksi kesetimbangan PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Pada saat setimbang terdapat 0,2 mol gas PCl3 . tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut adalah . . . . A. 0,01 D. 0,67 B. 0,04 E. 1,00 C. 0,10 35. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ↔ 4Z adalah 0,16; maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ↔ X + Y adalah . . . . A. 0,2 D. 5 B. 0,5 E. 25 C. 2,5 36. Pada suhu dan tekanan tertentu didalam bejana yang volumenya 200cm3 terdapat kesetimbangan 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g 𝐻 = -198,2 kJ Pada suhu tetap volume sistem dijadikan 1000 cm3. Setelah sistem kembali pada keadaan setimbang maka . . . . A. Konsentrasi gas oksigen akan menjadi setengah dari konsentrasi semula B. Konsentrasi gas SO3 sama dengan konsentrasi semula C. Konsentrasi gas SO3 menjadi lebih kecil dari konsentrasi semula D. Tekanan sistem menjadi 5 kali dari tekanan sistem semula E. Perubahan yang terjadi tidak dapat diramalkan 37. Suatu reaksi kesetimbangan sebagai berikut COg + 3H2g ↔ CH4g + H2Og Jika pada suhu tetap volume sistem diperbesar, maka . . . . A. CO berkurang D. CH4 dan H2O bertambah B. H2 bertambah E. CO dan CH4 berkurang C. CH4 bertambah 38. Pada persamaan reaksi kesetimbangan 2HBrg ↔ H2g + Br2g 𝐻 = +72 kJ Kesetimbangan akan bergeser ke gas HBr jika . . . . A. Suhu dinaikkan B. Ditambahkan gas H2 D. Tekanan dinaikkan E. Volume diperkecil C. Ditambahkan katalis 39. Reaksi yang terjadi pada proses pembuatan asam sulfat 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g 𝐻 = -191 kJ Pada tahap ini digunakan suhu sampai 450℃ dan tekanan 2-3 atm dengan katalis V2O5. Funsi katalis V2O5 adalah . . . . A. Menggeser kesetimbangan kearah pereaksi B. Menambah jumlah hasil reaksi C. Mempercepat tercapainya kesetimbangan D. Menurunkan entalpi pembentukan E. Meningkatkan energi pengaktifan reaksi 40. Dala ruang tertutup yang volumenya 10 liter pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 mol gas N2O4 terdisosiasi dengan derajat disosiasi α = 0,5 menurut persamaan reaksi N2O4g ↔ 2NO2g Nilai tetapan kesetimbangan Kc pada reaksi tersebut adalah . . . . A. 0,02 D. 0,20 B. 0,05 E. 0,50 C. 0,10 41. Diketahui reaksi kesetimbangan 2A + B ↔ A2B Pada kondisi awal didalam bejana 1 liter terdapat 4 mol A dan 4 mol B. Jika dalam keadaan setimbang terdapat 2 mol A, maka tetapan kesetimbangan Kc adalah . . .. 1 A. 24 1 B. 12 1 C. 6 1 D. 3 1 E. 2 42. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut N2O4g ↔ 2NO2g Jika mula-mula terdapat 2 mol N2O4 dan pada keadaan setimbang, jumlah mol N2O4 saat setimbang adalah . . . . 3 3 A. 2 D. 5 B. 1 E. 5 2 3 C. 4 43. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut Ag + Bg ↔ 2Cg 𝐻 = +a kJ Jika pada volume tetap suhu dinaikkan, kesetimbangan . . . . A. Tidak bergeser, konsentrasi C tetap B. Bergeser ke kiri, konsentrasi A bertambah C. Bergeser kekiri, konsentrasi B bertambah D. Bergeser kekanan, konsentrasi C bertambah E. Bergeser kekanan, konsentrasi A dan B tetap 44. Pada reaksi kesetimbangan PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Pada suhu 27℃ mempunyai nilai Kc = 0,04. Nilai Kp pada kesetimbangan tersebut adalah. . . A. 0,0885 D. 0,984 B. 0,0984 E. 1,080 C. 0,885 45. Perhatikan reaksi yang digunakan oleh industri sebagai sumber hidrogen berikut COg + H2Og ↔ CO2g + H2g Nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu 500℃ adalah 6. Pada suhu tersebut nilai Kp adalah A. 1 D. 6 B. 2 E. 8 C. 4 46. Gas HI terdisosiasi sebagai berikut 2HIg ↔ H2g + I2g Jika 0,2 mol gas HI dimasukkan kedalam wadah 200 mL dan pada kesetimbangan diperoleh bahwa 10% HI telah terdisosiasi. Nilai tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi ini adalah . . . A. 0,02 D. 0,09 B. 0,05 E. 0,12 C. 0,08 47. Diketahui reaksi pemanasan natrium bikarbonat dengan reaksi 2NaHCO3s ↔ Na2CO3s + CO2g + H2Og Jika pada 150℃ nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah 1, tekanan parsial atm CO2 dan uap air dalam sistem kesetimbangan adalah . . . . A. 0,25 atm D. 2,00 B. 0,50 atm E. 4,00 C. 1,00 atm 48. Didalam wadah 1 liter, dicampurkan 5 mol gas NO dan 0,7 mol gas CO2 sehingga terjadi reaksi kesetimbangan NOg + CO2g ↔ NO2g + COg Bila pada saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol gas CO2. Kc pada reaksi tersebut adalah.... A. 0,016 D. 0,500 B. 0,025 E. 2,400 C. 0,040 49. Pada volume 4 liter terjadi reaksi kesetimbangan berikut 2HClg ↔ H2g + Cl2g Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl dan 0,2 mol H2 serta nilai ketetapan setimbangan Kc = 2, maka konsentrasi Cl2 yang terdapat dalam keadaan setimbang adalah... A. 0,1 M D. 0,8 M B. 0,2 M E. 1,6 M C. 0,4 M 50. Pada reaksi kesetimbangan 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g 𝐻 = -x kJ Untuk memperoleh gas SO3 sebanyak banyaknya, maka . . . . A. Tekanan diturunkan D. Suhu dinaikkan B. Volume diperkecil E. Gas SO2 segera diambil C. Gas O2 dikurangi II. Pilihlah jawaban A. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat. C. Jika pernyataan benar dan alasan salah. D. Jika pernyataan salah dan alasan benar. E. Jika pernyataan dan alasan keduanya salah. 51. Reaksi kesetimbangan gas hanya dapat terjadi pada sistem tertutup. SEBAB Pada keadaan setimbang, konsentrasi zat-zat yang ada selalu tetap. 52. Untuk memperbanyak hasil reaksi pada kesetimbangan 2HClg ↔ H2g + Cl2g Maka tekanan harus diperbesar. SEBAB Bila tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke kanan. 53. Untuk meningkatkan hasil reaksi pada proses pembuatan amonia dengan proses Haber-bosch, maka perlu ditambahkan katalis V2O5. SEBAB Penambahan katalis akan mempercepat tercpainya ksetimbangan. 54. Jika volume kesetimbangan H2g + I2g ↔ 2HIg Diperkecil pada suhu tetap, maka tekanan parsial tekanan H2 dan I2 akan bertambah. SEBAB Komposisi kesetimbangan H2g + I2g ↔ 2HIg tidak dipengaruhi perubahan volume. 55. Pada kesetimbangan dinamis, reaksi berlangsung secara terus menerus tetapi komposisi zat selalu tetap. SEBAB Laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri. III. Pilihlah Jawaban A. Jika jawaban 1, 2, dan 3 benar. B. Jika jawaban 1 dan 3 benar. C. Jika jawaban 2 dan 4 benar. D. Jika jawaban 4 yang benar. Jika semua jawaban 1, 2, 3 dan 4 benar. 56. Pada suhu 289 K, reaksi N2O4g ↔ 2NO2g 𝐻 = +57,2 kJ Dapat mencapai kesetimbangan dengan Kp = 0,14. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan bahwa . . . . 1. Reaksi tersebut bersifat endoterm 2. Reaksi tersebut bersifat eksoterm 3. Jika reaksi dimulai dengan N2O4, dengan kesetimbangan konsentrasi NO2 lebih rendah dari komsentrasi N2O4 4. Jika dua mol NO2 bereaksi pada 298 K hingga mencapai kesetimbangan, kalor yang diserap sebanyak 57,2 kJ. 57. Reaksi kesetimbangan berikut 2NaHCO3s ↔ Na2CO3s + H2Ol + CO2g 𝐻 > 0 kJ Akan bergeser ke kanan jika . . . . 1Sistem dipanaskan 2CO2 dikeluarkan dari sistem 3Volume sistem diperbesar 4Tekanan sistem diperbesar 58. Kesetimbangan berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih banyak bila volumenya diperkecil adalah . . . 1N2g + 2O2g ↔ 2NO2g 22SO2g + O2g ↔ 2SO3g 3COg + 3H2g ↔ CH4g + H2Og 4NOg + CO2g ↔ NO2g + COg 59. Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm dengan reaksi 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara . . . . 1Menaikkan tekanan 2Memperkecil volume 3Menurunkan suhu 4Menambah katalis 60. Gas H2 dan I2 bereaksi membentuk gas HI menurut persamaan reaksi H2g + I2g ↔ 2HIg Jika reaksi dilakukan dalam wadah 1 L dan pada kesetimbangan reaksi terdapat 0,2 mol H2; 0,2 mol I2; dan 0,6 mol HI, maka nilai Kp reaksi terebut adaah . . . 1Kp = Kc 2Kp > Kc 3Kp = 9 4Kp Kc 3 Jumlah mol SO3 pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mila-mula. 4 Jumlah mol SO3 pada keetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi Pernyataan yang benar adalah... A. 1,2,3 dan 4 B. 1,2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 18. Padatan PH3BCL3 terurai menjadi gas PH3 dan BCL3 menurut reaksi kesetimbangan berikut PH3BCL3 s ↔ PH3g+BCL3g Padatan PH3BCL3 sebanyak 0,5 mol dipanaskan dalam tabung vakum yang bervolume 5 L hingga 333 K. Jika pada kesetimbangan tekanan dalam tabung menjadi 0,56 atm, maka; 1 Kp = 0,053 2 Pada kesetimbangan, PPH3 = PBCL3 3 Tekanan gas BCL3 adalah 0,23 atm 4 PH3BCL3 tidak habis terurai Pernyataan yang benar adalah... A. 1,2,3 dan 4 B. 1,2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 19. Reaksi oksida nikel oleh gas CO NiOs + COg ↔ Ni2+aq + CO2g Memiliki Kp =600 pada K. Jika dalam sebuah tungku tertutup dimasukkan 10 g serbuk NiO dan gas CO2 yang tekanannya 150 torr, maka akan berjalan kekanan 2. tekanan gas CO2 akan bertambah 3. rasio PCO3 terhadap Pco akan mencapai 600 4. massa NiO tidak akan berubah Jawaban yang benar adalah .... A. 1, 2, 3 dan 4 B. 1, 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 4 20. Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi ammonia berdasarkan persamaan reaksi ⃗⃗⃗ 2NH3g 3H2g + N2g← Data Kc dan Kp dari reaksi kesetimbangan dapat balik tersebut pada berbagai temperatur adalah T °C Kp Kc 25 9,0 × 105 5,4 × 103 300 4,6 × 10-9 1,0 × 10-5 400 2,6 × 10-10 8,0 × 10-7 Dari data tetapan kesetimbangan Haber-Bosch tersebut diatas, pernyataan yang benar adalah... A. Untuk meningkatkan hasil reaksiNH3 dapat dilakukan dengan menaikkan suhu B. Reaksi pembentukan ammonia adalah reaksi eksotermis C. Perubahan entalpi reaksi peruraian ammonia berharga negatif D. Produk peruraian ammonia terjadi pada suhu yang lebih rendah. E. Penambahan katalis akan meningkatkan harga tetapan kesetimbangan. Jawablah pertanyaan berikut ini. 1. Tuliskan pernyataan Kc, untuk reaksi-reaksi berikut a. 2 H2O g ↔ 2 H2O g + O2 g b. 2 ZnS s + 3 O2 g ↔ 2 ZnO s + 2 SO2 g c. NH3 g + HCl g ↔ NH3Cl s d. NaF s + H2SO4 ↔ NaHSO4 s + HF g 2. Untuk reaksi CO g + H2O g ↔ CO2 g + H2 g Nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu 250°c adalah 1845. Sebanyak 0,500 m0l CO dan 0,500 mol H2O diisikan kedalam wadah 1L . pada suhu ini dan dibiarkan bereaksi sampai keadaan setimbang. Berapakah konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang ? 3. Reaksi oksidasi gas nitrogen monoksida di udara di amati pada 184°C dengan tekanan awal NO dan O2 masing-masing 1000 atm. Pada saat kesetimbangan, tekanan O2=0,506 atm. Hitunglah nilai Kp bila reaksi berlangsung menurut persamaan kimia; 2NO + O2 g ↔ 2NO2 g 4. Dalam gas buang dari knalpot kendaraan bermotor, gas beracun karbon monoksida dapat terbentuk melalui reaksi antara karbon jelaga dengan karbon dioksida Cs + CO2g ↔ 2CO g. Bila tekanan total pada kesetimbangan tersebut adalah 1,0 atm dan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi diatas pada 900°C adalah.... Soal-soal dari buku Yudistira Jawablah pertanyaan berikut ini! 1. Mengapa kesetimbangan kimia termasuk kesetimbangan dinamis ? 2. Jelaskan perbedaan antara reaksi satu arah dengan rekasi dua arah ! berikan contoh masingmasing ! 3. Jelaskan perbedaan antara reaksi kesetimbangan homogen dengan rekasi kesetimbang heterogen ! berikan contoh masing-masing! 4. Manakah peristiwa berikut ini yang termasuk reaksi setimbang dua arah dan manakah reaksi satu arah ? jelaskan a. Kertas dibakar b. Air menguap c. Pembakaran yang tidak sempurna yang menghasilkan karbon monoksida 5. Tetapan kesetimbangan reaksi, 2BaO2s ↔ 2BaO2s + O2g diberikan oleh… a. 𝐾𝑐 = b. 𝐾𝑐 = c. 𝐾𝑐 = d. 𝐾𝑐 = [𝐵𝑎𝑂2 ]2 [𝐵𝑎𝑂]2 [𝐵𝑎𝑂2 ]2 [𝐵𝑎𝑂]2 [𝑂2 ] [𝐵𝑎𝑂]2 [𝐵𝑎𝑂2 ]2 [𝐵𝑎𝑂]2 [𝑂2 ] [𝐵𝑎𝑂2 ]2 e. 𝐾𝑐 = 𝐾𝑐 = [𝑂2 ] 6. Pada suhu tertentu, suhu reaksi kesetimbangan berlangsung dalam wadah bervolume 1 L. Cs + H2Og ↔ H2g + COg Jika zat-zat dalam keadaan setimbang terdapat 0,05 mol C, 0,05 mol H2O, 0,1 mol CO. tentukan nilai Kc! 7. Gas HI mol dimasukkan kedalam ruang 1 L terurai menurut reaksi 2𝐻𝐼𝑔 ↔ 𝐻2𝑔 + 𝐼2𝑔 Jika diketahui suhu derajat disosiasi HI pada suhu tertentu adalah 25% tetapan kesetimbangan reaksi adalah… a. 0,028 b. 0,250 c. 0,500 d. 1,000 e. 2,000 8. Hubungkan kuantitafif konsentrasi antara pereaksi dengan hasil rekasi dapat menghasilkan suatu tetapan kesetimbangan yang dikenal dengan Kc Diketahui rekasi kesetimbangan sebagai berikut Pg + Qq ↔ Rg + Sg Konsentrasi mula-mula P dan Q masing-masing adalah 1 M dan 2 M. setelah kesetimbangan tercapai konsentrasi Q adalah M. diskusikanlah bersama teman kelompokmu untuk menetukan berapaakh Kc ? 9. hubungan tetapan kesetimbangan Kc dengan tetapan kesetimbangan gas Kp dapatdirumuskan sebagai berikut 𝐾𝑝 = 𝐾𝑐 × 𝑅𝑇 𝐴𝑛 Keterangan = 𝑛 = selisih koefisien ruas kanan dengan koefisien ruas kiri persamaan reaksi 𝑅 = Tetapan gas 0,082 L atm mol-1 K-1 𝑇 = Suhu mutlak K Apabila dalam suatu ruangan bervolume 2 L pada suhu 127o C terdapat keadaan setimbang 4 mol gas A, 2 mol gas B2, dan 1 mol gas AB menurut persamaan reaksi berikut. 2Ag + B2g ↔ 2ABg Diskusikanlah dengan kelompokmu untuk menetukan nilai tetapan kesetimbangan Kc dan Kp T= 127oC 10. Nyatakanlah asas le chatelier dengan kata-katamu sendiri ! 11. Terangkanlah beberapa faktor yang dapat menggeeser kesetimbangan, serta arah pergeseran yang ditimbulkan. 12. Diketahui reaksi 2NOg + O2g ↔ 2NO2g Jika konsentrasi NO, O2 dan NO2 sebelum kesetimbangan berturut-turut 2 mol, 1 mol dan 2 mol, kearah manakah reaksi berlangsung ? Kc = dan V= 1 L 13. Diketahui reaksi sebagai berikut CO2g + H2g ↔ COg + H2Og Konsentrasi CO2, H2, CO, dan H20 pada keadaan setimbang berturut-turut 1 mol, 1 mol, 3 mol, dan 3 mol volume campuran 1 L. Jika kedalam campuran setimbang tersebut ditambahkan 1 mol CO2, tentukan a. Arah pergeseran reaksi kesetimbangan b. Kc sebelum dan setelah penambahan CO2 c. Konsentrasi setiap zat setelah penambahan CO2 14. Diketahui persamaan reaksi dalam keadaan setimbang sebagai berikut BaCl2s ↔ Ba2+aq + 2Cl-aq 𝐻 = + × 𝑘𝐽 Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika a. Suhu diturunkan b. Suhu dinaikan 15. Jelaskan cara memperoleh ammonia dengan jumlah banyak, tetapi efektif dan efisien dengan proses Haber Bosch! 16. Tuliskanlah kegunaan asam sulfat dalam kehidupan sehari-sehari ! 17. Tuliskanlah reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak ! 18. Tuliskanlah keguanaan asam nitrat dalam kehidupan sehari-hari ! 19. Jelaskan cara memperoleh asam nitrat dengan menggunakan metode Oswald ! Selesaikanlah soal berikut ini. 1. Kesetimbangan adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan.... a. Jumlah mol-mol zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat hasil reaksi b. Jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel yang terbentuk c. Reaksi berlangsung terus satu arah d. Reaksi berlansung terus pada kedua arah e. Zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lanjut karena telah mencapai kesetimbangan 2. Suatu reaksi dikatakan setimbang apabila... a. Jumlah molekul diruas kiri = jumlah molekul diruas kanan b. Volume gas diruas kiri = volume gas di ruas kanan c. Konsentrasi diruas kiri = konsentrasi diruas kanan d. Laju reaksi ke kanan =laju reaksi di ruas kanan e. Massa zat diruas kanan =massa zat di ruas kiri 3. Pada keadaan setimbang, pernyataan berikut yang benar adalah... a. Mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk b. Konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah c. Laju reaksi maju lebih cepat dari pada laju reaksi balik d. Mol zat pereaksi gassama dengan mol zat hasil reaksi gas e. Reaksi telah berhenti 4. Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan.... a. Jumlah partikel mula-mula b. Jumlah partikel yang terbentuk kembali c. Jumlah partikel mula-mula dikurangi partikel yang terbentuk kembali d. Jumlah partikel mula-mula ditambah partikel yang terbentuk kembali e. Jumlah partikel seluruh zat pada keadaan setimbang 5. ⃗⃗⃗ PCl3g + Cl2g pada suhu 760 K adalah 0,05. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl3g← Jika konsentrasi awal PCl30,1 mol/L,pada keadaansetimbang PCl3 yang terurai adalah... a. 12,5 b. 20,0 c. 20,0 d. 33,3 e. 50,0 6. ⃗⃗⃗ 2SO3 + O2 Reaksi 2SO3 ← ΔH = -X Kj SO3 yang terurai semakin bayak jika.... a. Ditambahkan lagi SO3 b. Suhu dinaikkan c. Ruangan dimampatkan d. Tekanan diperkecil e. Konsentrasi SO3 dikurangi 7. ⃗⃗⃗ 2NO ΔH= x Kj jika diharapkan NO yang terbentuk banyak maka, kecuali.... N2 + O2 ← a. Suhu diturunkan b. Konsentrasi N2 diperbesar c. NO yang terjadi segera diambil d. Konsentrasi O2 diperbesar e. Suhu dinaikkan 8. Reaksi homogen yang tidak di pengaruhi oleh perubahan volume adalah.... ⃗⃗⃗ a. 2NO2 ← 2NO + O2 ⃗⃗⃗ N2 + 3H2 b. 2NH3 ← 3 ⃗⃗⃗ PCl3 + Cl2 ← ⃗⃗⃗ H2 + Cl2 ← e. b dan c benar 9. Setelah dilakukan tindakan terhadap sistem ternyata A2 B2 makin banyak, berarti.... a. Volume ruangan di perbesar b. Suhu dinaikkan c. Konsentrasi A2, dikurangi d. Konsentrasi B2 dikurangi e. Ruangan dimampatkan ⃗⃗⃗ NH4Cl 10. NH3+ 𝐻𝐶𝑙 ← ΔH=-α kJ Reaksi setimbang pada suhu T1. Jika suhu diubah menjadi T2 ternyata N 4Cl makin berkurang, berarti.... a. T1 = T2 b. T1 > T2 c. T1 Kc 7 Jumlah mol SO3 pada kesetimbangan adalah 2 kali jumlah mol oksigen mila-mula. 8 Jumlah mol SO3 pada keetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi Pernyataan yang benar adalah... a. 1,2,3 dan 4 b. 1,2 dan 3 c. 1 dan 3 d. 2 dan 4 e. 4 18. Padatan PH3BCL3 terurai menjadi gas PH3 dan BCL3 menurut reaksi kesetimbangan berikut PH3BCL3 s ↔ PH3g+BCL3g Padatan PH3BCL3 sebanyak 0,5 mol dipanaskan dalam tabung vakum yang bervolume 5 L hingga 333 K. Jika pada kesetimbangan tekanan dalam tabung menjadi 0,56 atm, maka; 5 Kp = 0,053 6 Pada kesetimbangan, PPH3 = PBCL3 7 Tekanan gas BCL3 adalah 0,23 atm 8 PH3BCL3 tidak habis terurai Pernyataan yang benar adalah... a. 1,2,3 dan 4 b. 1,2 dan 3 c. 1 dan 3 d. 2 dan 4 e. 4 19. Reaksi oksida nikel oleh gas CO NiOs + COg ↔ Ni2+aq + CO2g Memiliki Kp =600 pada K. Jika dalam sebuah tungku tertutup dimasukkan 10 g serbuk NiO dan gas CO2 yang tekanannya 150 torr, maka akan berjalan kekanan 2. tekanan gas CO2 akan bertambah 3. rasio PCO3 terhadap Pco akan mencapai 600 4. massa NiO tidak akan berubah Jawaban yang benar adalah .... a. 1, 2, 3 dan 4 b. 1, 2 dan 3 c. 1 dan 3 d. 2 dan 4 e. 4 2. Untuk reaksi CO g + H2O g ↔ CO2 g + H2 g Nilai tetapan kesetimbangan Kc pada suhu 250°c adalah 1845. Sebanyak 0,500 m0l CO dan 0,500 mol H2O diisikan kedalam wadah 1L . pada suhu ini dan dibiarkan bereaksi sampai keadaan setimbang. Berapakah konsentrasi semua gas pada keadaan setimbang ? 3. Reaksi oksidasi gas nitrogen monoksida di udara di amati pada 184°C dengan tekanan awal NO dan O2 masing-masing 1000 atm. Pada saat kesetimbangan, tekanan O2=0,506 atm. Hitunglah nilai Kp bila reaksi berlangsung menurut persamaan kimia; 2NO + O2 g ↔ 2NO2 g 4. Dalam gas buang dari knalpot kendaraan bermotor, gas beracun karbon monoksida dapat terbentuk melalui reaksi antara karbon jelaga dengan karbon dioksida Cs + CO2g ↔ 2CO g. Bila tekanan total pada kesetimbangan tersebut adalah 1,0 atm dan tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi diatas pada 900°C adalah.... Soal sulit buku Yrama Widya 13. Diketahui reaksi sebagai berikut CO2g + H2g ↔ COg + H2Og Konsentrasi CO2, H2, CO, dan H20 pada keadaan setimbang berturut-turut 1 mol, 1 mol, 3 mol, dan 3 mol volume campuran 1 L. Jika kedalam campuran setimbang tersebut ditambahkan 1 mol CO2, tentukan a. Arah pergeseran reaksi kesetimbangan b. Kc sebelum dan setelah penambahan CO2 c. Konsentrasi setiap zat setelah penambahan CO2 3. Dalam reaksi yang telah setimbang, jumlah partikel setiap zat yang bereaksi per satuan waktu sama dengan.... a. Jumlah partikel mula-mula b. Jumlah partikel yang terbentuk kembali c. Jumlah partikel mula-mula dikurangi partikel yang terbentuk kembali d. Jumlah partikel mula-mula ditambah partikel yang terbentuk kembali e. Jumlah partikel seluruh zat pada keadaan setimbang 4. ⃗⃗⃗ PCl3g + Cl2g pada suhu 760 Tetapan kesetimbangan untuk reaksi PCl3g← K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl30,1 mol/L,pada keadaansetimbang PCl3 yang terurai adalah... a. 12,5 b. 20,0 c. 20,0 d. 33,3 e. 50,0 8. Reaksi homogen yang tidak di pengaruhi oleh perubahan volume adalah.... ⃗⃗⃗ a. 2NO2 ← 2NO + O2 ⃗⃗⃗ N2 + 3H2 b. 2NH3 ← 3 ⃗⃗⃗ PCl3 + Cl2 ← ⃗⃗⃗ H2 + Cl2 ← e. b dan c benar 9. Setelah dilakukan tindakan terhadap sistem ternyata A2 B2 makin banyak, berarti.... a. Volume ruangan di perbesar b. Suhu dinaikkan c. Konsentrasi A2, dikurangi d. Konsentrasi B2 dikurangi e. Ruangan dimampatkan 14. Diketahui 160 g SO3 Mr = 80 dipanaskan dalam wadah bervolume 1 L dan ⃗⃗⃗ 2SO2g + O 2g terjadi reaksi 2SO3 g ← Pada saat perbandingan mol SO3 O2 = 2 3, derajat disosiasi SO3 adalah .... a. ¼ b. 1/3 c. ½ d. 2/3 e. ¾ ⃗⃗⃗ 4Z adalah 0,04, maka 17. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ← ⃗⃗⃗ X + Y adalah.... tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ← a. 0,2 b. 0,5 c. 4 d. 5 e. 25 20. PCl4 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan ⃗⃗⃗ PCl3 + Cl3 g PCl3 g ← Jika pada temperatur 250 C nilai Kp untuk PCl3 terdisosiasi sebanyak 10 persen adalah 2, maka tekanan total sistem adalah.... a. 198 atm b. 180 atm c. 150 atm d. 100 atm e. 50 atm 25. Gas SO3 dalam ruangan 10 L mengalami disosiasi sebagian, sehingga perbandingan jumlah molekul gas SO3 O2= 41, maka derajat disosiasi SO3 adalah.... a. 25% b. 33,3% c. 66,7% d. 75% e. 80% PertanyaanDalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya?Dalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya? DAMahasiswa/Alumni Universitas Jenderal SoedirmanJawabanbesar tekanannya menjadi 1,33 atm. besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui V 1 ​ = 8 L P 1 ​ = 3 atm T 1 ​ = 2 7 ∘ C = 300 K T 2 ​ = 12 7 ∘ C = 400 K V 2 ​ = 3 V 1 ​ = 24 L Ditanya P 2 ​ Jawab Hukum Boyle-Gay Lussacpada gas ideal dirumuskan T 1 ​ P 1 ​ V 1 ​ ​ 300 3 ⋅ 8 ​ P 2 ​ ​ = = = ​ T 2 ​ P 2 ​ V 2 ​ ​ 400 P 2 ​ ⋅ 24 ​ 1 , 33 atm ​ Jadi,besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui Ditanya Jawab Hukum Boyle-Gay Lussac pada gas ideal dirumuskan Jadi, besar tekanannya menjadi 1,33 atm. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Bab terakhir kimia semester 1 untuk kelas 11 adalah reaksi kesetimbangan. Reaksi yang kita kenal biasanya yaitu reaksi searah hanya menuju produk yang ada di sebelah kanan. Namun ada lagi jenis reaksi yang lain. Simak rangkuman materi dan contoh soal reaksi kesetimbangan untuk kamu kelas 11, jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal reaksi kesetimbangannya yah. Selamat belajarRangkuman Materi Reaksi KesetimbanganKesetimbangan DinamisTetapan KesetimbanganTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi KcTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Kp Hubungan Kp dan KcPerhitungan reaksi kesetimbangan Pergeseran Kesetimbangan Video Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan Kelas XIContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Essai Dan PembahasannyaKumpulan Soal Ulangan Essai Reaksi Kesetimbangan & PembahasannyaContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Pilihan Ganda SBMPTN Kimia SMA & PembahasanLatihan Soal Reaksi Kesetimbangan Kelas XIRangkuman Materi Reaksi KesetimbanganMerupakan salah satu reaksi kimia, dimana produk/ hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Disebut juga reaksi reversibel/dapat DinamisPada kesetimbangan dinamis berlaku Laju pereaksi membentuk produk = laju produk membentuk pereaksiTetapan KesetimbanganDalam suatu kesetimbangan kimia, berlaku hukum aksi masa Hukum Guldberg dan Waage. BunyinyaDalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi hasil reaksi dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan, dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi Kc Contoh pAg + qBg rCg + sDgTetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dapat dibedakan menjadi duaKesetimbangan homogen Jika semua fasa pereaksi dan produk adalah sama. Contoh2NH3g N2g + 3H2gKesetimbangan heterogen Jika fasa pereaksi maupun produk berbeda-beda. ContohCaCO3s CaOs + CO2gHanya fasa larutan aq dan fasa gas g yang dimasukan ke dalam rumus Kc sedangkan padatan s atau cairan l tidak dimasukan kedalam rumus KcTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Kp ContohpAg + qBg rCg + sDgHanya fasa gas g yang dimasukan ke dalam rumus Kp sedangkan larutan aq, padatan s atau cairan l tidak dimasukan kedalam rumus KpContoh 2Cs + O2g 2COgHubungan Kp dan KcKetR = Tetapan gas umum 0,082 L atm/k mol T = suhu Kelvin n = ∑ koefisien produk – ∑ koefisien pereaksi Perhitungan reaksi kesetimbangan Jika reaksi dibalik, K menjadi 1/K Jika reaksi dikali x, K menjadi Kx Jika reaksi dibagi x, K menjadi Jika reaksi-reaksi dijumlahkan, harga-harga K dikalikanPergeseran Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan dapat bergeser berdasarkan asas Le Chatelier Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi, maka reaksi akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh aksi Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan Kelas XI Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Materi dan Contoh Reaksi Kesetimbangan Part 1Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 2Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 3Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 4Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Essai Dan PembahasannyaSoal kimia ada yang berlangsung searah berkesudahan dan ada yang dapat balik bolak-balik. Jelaskan perbedaanya disertai dengan reaksi yang berlangsung searah berkesudahan yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi contohnya NaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Ol Sedangkan reaksi dapat balik bolak-balik yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi, contohnya PbSO4s + 2NaIaq ⇔ PbI2s + Na2SO4aqSoal yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnyaPEMBAHASAN Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang 1. Reaksi bolak-balik 2. Sistem tertutup 3. Bersifat dinamisSoal pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? JelaskanPEMBAHASAN Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habisSoal ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik 3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2 Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbangPEMBAHASAN Reaksi 3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2 M 2 3 – R 1 2/3 – 2/3 + S 1 7/3 2/3 Jadi mol dalam keaadaan setimbang A2 = 1 mol B2 = 7/3 mol A3B2 = 2/3 molSoal N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g ⇔ 2NH3g Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi volume masing-masing gas pada saat kesetimbanganPEMBAHASAN Reaksi N2g + 3H2g ⇔ 2NH3g M 20 25 – R 1/2 x 3/2 x – x + S 20-1/2x 25 – 3/2x x volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x 40 = 45 – x x = 45 – 40 x = 5 volume dalam keadaan setimbang N2 = 20 – 1/25 = 17,5 L H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/25 = 17,5 L NH3 = 5 LSoal rumus hukum kesetimbangan K untuk reaksi berikut a. PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g b. 2SO3g + 2Cl2g ↔ 2SO2Cl2g + O2g c. COg + 2H2g ↔ CH3OHg d. Cu2+aq + Zns ↔ Zn2+aq + Cus e. 2NH3g + CO2g ↔ NH2CO2NH4sPEMBAHASAN Soal dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang 2N2g + O2g ⇔ 2N2Og Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannyaPEMBAHASAN Reaksi 2N2g + O2g ⇔ 2N2Og M 0,5 0,5 – R 0,2 0,1 – 0,2 + S 0,3 0,4 0,2 Soal tetapan kesetimbangan K untuk reaksi H2g + I2g ↔ 2HIg pada To adalah 4. Tentukan tetapan kesetimbangan K bagi reaksi HIg ↔ 1/2 H2g + 1/2 I2gPEMBAHASAN Reaksi yang ditanyakan merupakan reaksi yang diketahui yang di balik dan di bagi 2. jika reaksi dibalik maka Kbaru = 1/Klama jika dibagi x maka K baru = maka K baru = Soal ToC, di dalam ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan 0,2 mol PCl5; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol Cl2 menurut reaksi setimbang PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Tentukan niai tetapan kesetimbangan bagi reaksi tersebut pada ToCPEMBAHASAN Soal reaksi kesetimbangan dan nilai K pada K untuk reaksi-reaksi COg + 1/2 O2 ↔ CO2g K = 1,1 x 1011 H2Og ↔ H2g + 1/2 O2g K = 7,1 x 10-12 Tentukan nilai tetapan kesetimbangan K pada suhu K untuk reaksi COg + H2Og ↔ CO2g + H2gPEMBAHASAN kedua reaksi dijumlahkan COg + 1/2 O2 ↔ CO2g K1 = 1,1 x 1011 H2Og ↔ H2g + 1/2 O2g K2 = 7,1 x 10-12 zat yang ada di bagian kiri dan kanan bisa di coret, sehingga penjumlahan kedua reaksi menghasilkan reksi COg + H2Og ↔ CO2g + H2g dengan K = K1 x K2 = 1,1 x 1011 x 7,1 x 10-12 = 7,81 x 10-1Soal sistem kesetimbangan Ag + Bg ↔ 2Cg + Dg Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada kesetimbangan adalah 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebutPEMBAHASAN Menentukan tekanan parsial masing-masing zat Menentukan Kp Soal ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat ituPEMBAHASAN Reaksi N2g + 3H2g ↔ 2NH3g M 0,5 1,5 – R 0,25 0,75 – 0,5 + S 0,25 0,75 0,5 Soal NH4Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan NH4Cls ↔ NH3g + HClg Pada saat setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada saat itu adalah 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan Reaksi NH4Cls ↔ NH3g + HClg M x – – R 0,5 0,5 – 0,5 + S x-0,5 0,5 0,5 Soal reaksi kesetimbangan N2g + 3H2 ↔ 2NH3g pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebutPEMBAHASAN Soal suhu 700 K, terdapat kesetimbangan 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g Kp = 6,7 x 104 Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belumPEMBAHASAN Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbangSoal dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya αPEMBAHASAN Reaksi 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g M 0,5 – – R 0,2 – 0,2 0,1 + S 0,3 0,2 0,1 Soal suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan 1,2 mol gas NO2; 0,8 mol gas NO; dan 0,4 mol gas O2, dengan persamaan reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g. Hitunglah berapa persen derajat disosiasinyaPEMBAHASAN Reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g M 2 – – R 0,8 – 0,8 0,4 + S 1,2 0,8 0,4 Soal bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi 2NH3g ↔ 2NH2g + H2g Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya KcPEMBAHASAN mol reaksi = α x mol mula-mula = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol Reaksi 2NH3g ↔ 2NH2g + H2 M 0,1 – – R 0,02 – 0,02 0,01 + S 0,08 0,02 0,01 Soal asam asetat CH3COOH 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan CH3COOHaq ↔ CH3COO–aq + H+aq dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam Molaritas reaksi = α x molaritas mula-mula = 0,1 x 0,1 = 0,01 M Reaksi CH3COOHaq ↔ CH3COO–aq + H+aq M 0,1 – – R 0,01 – 0,01 0,01 + S 0,09 0,01 0,01 maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 0,01 MSoal dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3. Pada 700 K, CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan CaCO3s ↔ CaOs + CO2g Volume CO2 yang terdapat pada saat setimbang adalah 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi α dan nilai tetapan kesetimbangan Kp.PEMBAHASAN menentukan mol CaCO3 mol = Gr/Mr = 5 gr/100 = 0,05 mol menentukan mol CO2 jika dilakukan pada P = 1 atm, maka Reaksi CaCO3s ↔ CaOs + CO2g M 0,05 – – R 0,00039 – 0,00039 0,00039+ S 0,0496 0,00039 0,00039 Menentukan α Menentukan Kp Soal apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan a. 4NH3g + 5O2g ↔ 4NOg + 6H2Og b. N2g + O2g ↔ 2NOgPEMBAHASAN Jika tekanan dinaikan maka akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil a. Reaksi akan bergeser ke kiri karena bagian kiri memiliki jumlah koefisien yang lebih kecil b. tekanan tidak akan menggeser reaksi karena kedua bagian memiliki koefisien yang samaSoal reaksi setimbang Fe2O3s + 3COg ⇔ 2Fes + 3CO2g ΔH = +24,8 kJ Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika diperbesar, b. volume ruangan diperbesar, c. ditambah Fe2O3, d. konsentrasi gas CO diperbesarPEMBAHASAN a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil wujud gas, karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar wujud gas, karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan c. karena Fe2O3 berwujud padat maka tidak akan menggeser reaksi kesetimbangan d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinyaSoal sistem kesetimbangan Ag ⇔ 2Bg diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang di berbagai suhu sebagai berikut Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, kemudian jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endotermPEMBAHASAN Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya EksotermSoal ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan CO2g + H2g ⇔ COg + H2Og Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO2 dan 4 mol gas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baruPEMBAHASAN Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K1 = K2 mol CO2 sesudah ditambah = 6 mol mol H2 sesudah ditambah = 6 mol karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan Reaksi CO2g + H2g ⇔ COg + H2Og M 6 6 4 4 R x x – x x + S 6-x 6-x 4+x 4+x Sumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoKumpulan Soal Ulangan Essai Reaksi Kesetimbangan & PembahasannyaSoal rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikutN2g + 3H2g ⇔ 2NH3 gFe3+aq + SCN–aq ⇔ FeSCN2+ aqFe2O3s + 3COg ⇔ 2Fes + 3CO2gCH3COOHl + C2H5OHl ⇔ CH3COOC2H5l + H2OlCu2+aq + Zns ⇔ Cus + Zn2+aqPEMBAHASAN Soal dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas H2 dan I2 pada suhu ToC, membentuk reaksi setimbangH2g + I2g ⇔ 2HIg Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat Maka jumlah mol zat dalam keadaan setimbang nH2 = 0,5 – 0,375 = 0,125 mol nI2 = 0,5 – 0,375 = 0,125 molnHI = 2 x 0,375 = 0,75 molSoal ruang 10 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2 hingga terjadi reaksi setimbangN2g + H2g ⇔ NH3 g Pada saat setimbang terdapat 0,25 mol gas N2 dan tekanannya 3 atm. Hitung nilai Kc dan KpPEMBAHASAN Soal reaksi kesetimbanganBiCl3aq + H2Ol ⇔ BiOCls + 2HClaq Apa yang terjadi jika ke dalam sistem tersebutditambahkan HCl pekatditambah airditambah BiOClPEMBAHASAN Penambahan HCl akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri atau menjauhi HCl karena penambahan konsentrasi menyebabkan reaksi bergeser menjauhi zat yang di tambahtidak akan mempengaruhi kesetimbangan karena berwujud liquid atau cairan tidak mengalami perubahan konsentrasi sehingga tidak menyebabkan perubahan Kcpenambahan BiOCl yang berwujud padat tidak akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan karena berwujud padat tidak akan mengalami perubahan konsentrasi sehingga tidak akan menyebabkan perubahan KcSoal pembuatan asam sulfat dengan menggunakan proses kontak terdapat reaksi2SO2g + O2g ⇔ 2SO3g Bagaimanakah kondisi ideal yang tepat agar didapatkan hasil sebanyak-banyaknya?PEMBAHASAN Agar dihasilkan SO3 sebanyak-banyaknya maka reaksi harus bergeser ke kanan, koefisien kanan lebih kecil dibandingkan koefisien kecil, maka cara agar diperoleh hasil SO2 dan O­2 ditambahVolume diperkecil bergeser ke koefisien yang kecilTekanan diperbesar bergeser ke koefisien yang kecilSoal reaksi kesetimbanganN2g + 2O2g ⇔ 2NO2g DH = +180 kJ Tetapan kesetimbangan pada suhu adalah 6,2 x 10-4Jika pada bejana yang volumenya 25 liter terdapat 0,27 mol N2; 0,001 mol NO2; dan x mol O2 dalam keadaan setimbang, tentukan nilai xApa yang terjadi pada campuran tersebut jika suhunya diturunkan menjadi oCPEMBAHASAN b. Jika suhu diturunkan maka reaksi bergeser ke reaksi eksoterm. Dari data reaksi diperlihatkan DH reaksi ke kanan adalah endoterm + sebaliknya reaksi ke kiri adalah eksoterm -. Maka jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke kiri eksotermSoal kunci dalam proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah reaksi 2SO2g + O2g ⇔ 2SO3g ΔH = -198 kJ Gas SO2 dan O2 sebanyak 1,5 mol dan 0,5 mol dimasukkan ke dalam ruang katalisator dengan tekanan awal 3 atm dan suhu 430oC. Pada saat kesetimbangan, diperoleh perbandingan mol SO3 O2 = 2 1 dan tekanan gas SO3 1,9 tekanan gas SO2 dan O2 pada saat setimbangTentukan nilai KpPEMBAHASAN Soal batu bara dapat digunakan sebagai sumber gas hidrogen melalui reaksi Cs + H2Og ⇔ H2g + COg ΔH = +131 kJTuliskan rumusan tetapan kesetimbanganBagaimana komposisi dalam sistem kesetimbangan jika tekanan sistem dinaikkan?Jika pada suhu 730oC dalam sistem kesetimbangan tersebut tekanan parsial uap air = 90 atm, tekanan parsial CO = 100 atm, dan tekanan parsial gas H2 = 183 atm, tentukan nilai tetapan Tekanan sistem dinaikan akan menggeser reaksi kesetimbangan ke jumlah koefisien yang lebih kecil. Koefisien sebelah kiri = 1, koefisien kanan = 2. koefisien C tidak dimasukan karena berwujud solid/padat. Maka jika tekanan diperbesar akan bergeser ke koefisien yang kecil atau ke kiri. jumlah H2O bertambah banyak, H2 dan CO dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH3 terurai menurut reaksi kesetimbangan 2NH3g ⇔ N2g + 3H2g Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah 0,1 mol gas N2; 0,3 mol gas H2; dan 0,2 mol gas NH3; tentukannilai Kckomposisi awal sebelum NH3 teruraiderajat disosiasi NH3PEMBAHASAN Soal pemisahan besi dari bijih besi melibatkan reaksi kesetimbangan Fe2O3s + 3 COg ⇔ 2Fes + 3CO2g ΔH =+ a kJ Reaksi kesetimbangan terjadi pada suhu K dan mempunyai nilai tetapan kesetimbangan Kp = 2, besi yang dihasilkan jika tekanan diperbesar?Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika ke dalamnya ditambahkan Fe2O3?Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika suhu dinaikkan?Bagaimanakah nilai Kp jika pada suhu tetap ke dalam sistem kesetimbangan ditambah gas CO?Bagaimanakah nilai Kp jika suhu dijadikan 950 K?PEMBAHASAN Jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien yang kecil. Reaksi di atas sebelah kiri koefisiennya = 3, sebelah kanan = 3. Wujud solid/padatan tidak dihitung karena tidak mempengaruhi tekanan. Pada reaksi tersebut jika tekanan diperbesar maka tidak akan menggeser kesetimbangan karena jumlah koefisien kiri = kanan. Sehingga jumlah besi akan ditambah Fe2O3 tidak akan menggeser kesetimbangan karena Fe2O3 berwujud padat tidak masuk ke dalam rumusan Kc karena wujud padat tidak mengalami perubahan konsentrasi. Sehingga jumlah besi akan suhu dinaikan maka reaksi bergeser ke reaksi endoterm. Di reaksi di atas perubahan entalpi bernilai positif artinya reaksi menuju ke kanan yaitu reaksi endoterm sedangkan reaksi ke kiri merupakan reaksi eksoterm. Jika suhu dinaikan maka reaksi akan bergeser ke reaksi endoterm atau ke kanan menuju pembentukan besi, sehingga besi semakin suhu dari K menjadi 950 K atau suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke reaksi eksoterm atau menuju ke kiri. Jika reaksi ke kiri sehingga zat di sebelah kiri akan bertambah banyak maka Kp akan berkurang. Karena zat pereaksi akan bertambah banyakSumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Pilihan Ganda SBMPTN Kimia SMA & PembahasanSoal UTBK 2019Diketahui grafik reaksi berikutPersamaan reaksi yang tepat adalah….A + B ⇔ CA + C ⇔ 2BA ⇔ 2B + CA ⇔ 4B + 2C5A ⇔ 8B + 4CPEMBAHASAN Yang menjadi pereaksi adalah A karena mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk adalah B dan C karena konsentrasinya bertambah Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut [A] mula-mula = 0,7 M [A] setimbang = 0,5 M [B] mula-mula = 0 M [B] setimbang = 0,8 M [C] mula-mula = 0 M [C] setimbang = 0,4 M Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi mol A mol B mol C = 0,2 0,8 0,4 = 1 4 2 Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga A ⇔ 4B + 2C Jawaban DSoal SBMPTN 2018Gas SF6 terurai menurut kesetimbangan berikutSF6g SF4g + F2gSuatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr, tetapan kesetimbangan, Kp reaksi di atas adalah….246810PEMBAHASAN DiketahuiTekanan awal SF6 = 48 torr Tekanan total = 60 torr Maka nilai x P Total = P SF6 + P SF4 + P F2 = 48-x + x + x = 48 + x 60 = 48 + x x = 12 torr Maka pada setimbang P SF6 = 48 – 12 = 36 torr P SF4 = P F2 = 12 torr Sehingga nilai Kp Jawaban BSoal SBMPTN 2017Pada wadah 1 L dan temperatur tertentu, terjadi reaksi kesetimbangan berikutH2g + I2g2HIgSaat kesetimbangan terdapat 2 mol H2, 2 mol I2, dan 4 mol HI. Kesetimbangan tersebut….bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HIbergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HItidak bergeser jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HIbergeser ke kiri jika ditambahkan 2 mol H2, 2 mol I2 dan 1 mol HItidak bergeser jika ditambahkan 2 mol H2, 2 mol I2 dan 1 mol HIPEMBAHASAN Kita tentukan terlebih dahulu nilai Kc nya sebelum terjadinya penambahan Maka setelah penambahan kita akan menghitung Qc tetapan kesetimbangan sementara Pergeseran kesetimbangan akan ditentukan dari perbandingan nilai Qc dan KcJika Qc Kc Maka jumlah produk terlalu banya sehingga reaksi akan bergeser menuju ke pereaksi atau ke kiriKarena masing-masing pilihan berbeda penambahannya, maka Qc dihitung sesuai penambahannya masing-masingMaka jawaban yang tepat adalah B bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HI Jawaban BSoal SBMPTN 2016 Gas oksigen difluorida OF2 disintesis dari reaksi antara gas F2 dengan gas O2 menurut reaksi berikut2F2g + O2g 2OF2gDalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F2 dan gas O2 diketahui masing-masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut adalah….0,1330,2780,5550,7551,333PEMBAHASAN Kita tentukan nilai m,r,s nya Diketahui P total = 1,75 atm, maka nilai x P total = 1-x + 1-½x + x 1,75 = 2 – ½x ½x = 0,25 x = 0,5 Maka tekanan parsial masing-masing zat P F2 = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 atm P O2 = 1 – ½x = 1 – = 0,75 atm P OF2 = x = 0,5 atm Menentukan Kp Jawaban ESoal SBMPTN 2015 Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 1,0 L terjadi kesetimbanganPCl3g + 3NH3g PNH23g + 3HClgKonsentrasi PCl3 dan NH3 dalam kesetimbangan masing-masing 0,2 M, dan konsentrasi PNH23 dan HCl masing-masing adalah 0,1 M. Bila ke dalam wadah tersebut ditambahkan gas NH3 dan HCl masing-masing 0,4 dan 0,2 mol, maka konsentrasi gas PNH23 dalam kesetimbangan yang baru adalah….0,10 M0,12 M0,15 M0,20 M0,30 MPEMBAHASAN Kita tentukan nilai Kc sebelum penambahan konsentrasi NH3 dan HCl Nilai Kc akan tetap sama jika ditambah NH3 0,4 M dan HCl 0,2 M karena volume = 1 L, maka mol sama dengan molaritasnya Kedua sisi di akar 4 kan 0,50,2 – x = 0,1 + x 0,1 – 0,5 x = 0,1 + x 1,5 x = 0 x = 0 Maka konsentrasi PNH23 saat setimbang = 0,1 + x = 0,1 + 0 = 0,1 M Jawaban AUntuk Soal No 40 dan 41, bacalah narasi berikutProses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan produksi amonia berdasarkan reaksi3H2g + N2g 2NH3 gData Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalahSoal SBMPTN 2014Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yang benar adalah…untuk meningkatkan hasil reaksi NH3, maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan pembentukan amonia adalah reaksi eksotermisperubahan entalpi reaksi peruraian amonia berharga negatifproduk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendahpenambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbanganPEMBAHASAN Dari data di atas jika suhu dinaikan maka nilai Kc dan Kp menjadi lebih kecil. Kita tau bahwa Kc dan Kp berbading lurus dengan jumlah produk dan berbanding terbalik dengan jumlah pereaksi artinya jika Kc atau Kp makin kecil maka jumlah produk menjadi sedikit atau pereaksi bertambah atau dikatakan reaksi sedang bergeser ke kiri menuju pereaksi kalau suhu dinaikan. Hal ini disebabkan karena pembentukan amonia bersifat eksoterm. Jika dituliskan persamaan termokimianya. 3H2g + N2g 2NH3 g ΔH = -x kJ Jawaban BSoal SBMPTN 2014Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 25 oC tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah….3000 atm3100 atm3011 atm3101 atm3111 atmPEMBAHASAN Pada suhu 25 oC reaksi tersebut memiliki Kp = 9 x 105, Maka untuk mengetahui tekanan total sistem kita akan mencari tekanan parsial NH3 dari nilai Kp. P NH32 = 9 x 106 Maka tekanan totalnya = P NH3 + P N2 + P H2 = + 10 + 1 = atm Jawaban CSoal SBMPTN 2013Dekomposisi gas N2O4 menjadi NO2 pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikutN2O4g 2NO2g Kp = 4Jika tekanan awal gas N2O4 adalah 72 atm, makatekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah 80 atmsetelah tercapai kesetimbangan tekanan parsial gas N2O4 adalah 64 atmnilai Kp > 4 pada suhu di atas 400 Kpada kondisi kesetimbangan tekanan parsial NO2 dua kali tekanan parsial N2O4PEMBAHASAN Yang diketahui hanya kondisi tekanan mula-mula N2O4, untuk yang reaksi dimisalkan dengan x 288 – 4x = 4x2 4x2 + 4x – 288 = 0 x2 + x – 72 = 0 x + 9x – 8 = 0 x = -9 atau x = + 8 x yang paling mungkin adalah x = +8 Maka saat kesetimbangan P N2O4 = 72 – x = 72 – 8 = 64 atm PNO2 = 2x = 2 x 8 = 16 atm maka P total = PN2O4 + PNO2 = 64 + 16 = 80 atm BENARSesuai perhitungan PN2O4 saat setimbang = 64 atm. BENARReaksi dekomposisi merupakan contoh dari reaksi endoterm. Jika suhu dinaikan di atas 400 K, maka reaksi akan bergeser ke reaksi endoterm atau menuju ke produk. Maka tekanan produk akan bertambah besar dan nilai Kp akan menjadi lebih besar dari 4. BENARSaat setimbang, PNO2 = 16 atm dan PN2O4 = 64 atm, maka PNO2 = 1/4 PN2O4. SALAHJawaban ASoal SNMPTN 2012Campuran 0,5 mol H2 dan 0,2 mol I2 direaksikan dalam wadah tertutup bervolume 5 L pada 448 oC hingga terjadi kesetimbanganH2g + I2g 2HIgJika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol HI, maka harga Kc pada 448 oC untuk reaksi tersebut adalah….0,20,51,02,05,0PEMBAHASAN Kita tuliskan keadaaan m,r,s nya mol H2 dan I2 di reaksi = 0,1 karena perbandingan mol dan koefisien dengan HI Karena volumenya V = 5 L, maka nilai Kc Jawaban CSoal SNMPTN 2011Amonium karbamat, NH4CO2NH2 mengurai menurut reaksi berikutNH4CO2NH2s 2NH3g + CO2gJika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,30 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan, Kp, adalah….2,0 x 10-24,0 x 10-21,0 x 10-32,0 x 10-34,0 x 10-3PEMBAHASAN Rumusan Kp hanya memasukan wujud gas saja. Maka tekanan total berasal dari penjumlahan PNH3 dan PCO2 karena berwujud gas. Maka PNH3 dan PCO2 dari perbandingan koefisien/perbandingan mol. Maka nilai Kp nya Kp = PNH32. PCO2 = 0,2 = 0,004 = 4 x 10-3 Jawaban ELatihan Soal Reaksi Kesetimbangan Kelas XIAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Gimana belajar reaksi kesetimbangannya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal reaksi kesetimbangan berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.

dalam ruangan yang tekanannya 3 atm